4.5 Óxido-Reducción.

Reacciones de transferencia de electrones (también llamadas reacciones redox y reacciones de oxidación reducción) y explicación de los conceptos de oxidación y de reducción. Concretamente, se entiende:

• Oxidación: pérdida de electrones. El compuesto capaz de producir una oxidación es un oxidante, y durante el proceso dicho oxidante se reduce (porque gana electrones, se los arranca a otro compuesto para oxidarlo).
• Reducción: ganancia de electrones. El compuesto capaz de producir una reducción se llama reductor, y durante el proceso dicho reductor se oxida (porque pierde electrones, se los cede a otro compuesto para reducirlo).

·         Número de oxidación

·         Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

·         (Ver: PSU: Química,

·         Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

·         : El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

·                            Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe

·         El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.

·         ⁺1: cuando el hidrógeno se combina con un (ácido).

·         ; ácido clorhídrico

·         número de oxidación del hidrógeno: ⁺1

·                                            número de oxidación del cloro: ^–1

·             HI;  ácido yodhídrico

·         número de oxidación del hidrógeno: ⁺1

·                                           número de oxidación del cloro: ^–1

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:

Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y 

corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

Para determinar cuándo un elemento se oxida o se reduce