martes, 4 de junio de 2013

2.2.5 Número de oxidación.


Número de oxidación o estado de oxidación, es el número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina para adquirir la configuración de un gas noble inmediato.


Debido a la gran inactividad química de los gases nobles, se considera que su configuración electrónica es estable y tiende a ser adoptada por los demás elementos cuando entra en reacción. Los gases nobles poseen ocho electrones de valencia acomodados en ns2np6, con excepción del helio que sólo tiene dos colocados en 1s.
Cuando un átomo neutro se combina puede perder electrones y adquiere un número de oxidación positivo, tantas veces positivos como electrones haya perdido, o puede ganar electrones adquiriendo un número de oxidación negativo cuyo valor es igual al número de electrones ganados.

Los elementos de los grupos I A, II A y III A, que tienen 1, 2 y 3 electrones de valencia respectivamente, cuando se combinan tienden a perderlos para adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Los miembros de la familia I A presentan número de oxidación 1+, los de la II A el de 2+ y el grupo III A el estado de oxidación 3+.

Los elementos del grupo IV A pueden perder o ganar electrones; sin embargo, generalmente comparten electrones con otros átomos. Los números de oxidación característicos son 4+ ó 4-.

En los grupos V A, VI A y VII A existe una tendencia general a ganar electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Estos elementos muestran número de oxidación de 3- la quinta familia, 2- la sexta y 1- la séptima. Estos elementos, excepto el flúor y el oxígeno, por ser los más electronegativos, pueden perder electrones y tener números de oxidación positivos. La tendencia a perder electrones y tener números de oxidación positivos.

2 comentarios:

  1. muchas gracias solo quería añadir q los metales tienen números de oxidación positivos y los no metales los pueden tener tanto positivos como negativo.

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  2. esta muy bien solo agregar los del grupo viii

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