Número de
oxidación o estado de oxidación, es el número de electrones que gana o pierde
un elemento cuando se combina para adquirir la configuración de un gas noble
inmediato.
Debido a
la gran inactividad química de los gases nobles, se considera que su
configuración electrónica es estable y tiende a ser adoptada por los demás
elementos cuando entra en reacción. Los gases nobles poseen ocho electrones de
valencia acomodados en ns2np6, con excepción del helio
que sólo tiene dos colocados en 1s.
Cuando un
átomo neutro se combina puede perder electrones y adquiere un número de
oxidación positivo, tantas veces positivos como electrones haya perdido, o
puede ganar electrones adquiriendo un número de oxidación negativo cuyo valor
es igual al número de electrones ganados.
Los
elementos de los grupos I A, II A y III A, que tienen 1, 2 y 3 electrones de
valencia respectivamente, cuando se combinan tienden a perderlos para adquirir
la configuración electrónica del gas noble inmediato. Los miembros de la
familia I A presentan número de oxidación 1+, los de la II A el de 2+ y el
grupo III A el estado de oxidación 3+.
Los
elementos del grupo IV A pueden perder o ganar electrones; sin embargo,
generalmente comparten electrones con otros átomos. Los números de oxidación
característicos son 4+ ó 4-.
En los
grupos V A, VI A y VII A existe una tendencia general a ganar electrones para
adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Estos elementos
muestran número de oxidación de 3- la quinta familia, 2- la sexta y 1- la
séptima. Estos elementos, excepto el flúor y el oxígeno, por ser los más
electronegativos, pueden perder electrones y tener números de oxidación
positivos. La tendencia a perder electrones y tener números de oxidación
positivos.
muchas gracias solo quería añadir q los metales tienen números de oxidación positivos y los no metales los pueden tener tanto positivos como negativo.
ResponderEliminaresta muy bien solo agregar los del grupo viii
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