martes, 4 de junio de 2013

2.2.6 Electronegatividad.


La electronegatividad, es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. Su unidad es el pauling ya que fue Linus C. Pauling quien estableció esta escala. En un grupo la electronegatividad disminuyede arriba hacia abajo y en un período aumenta de izquierda a derecha.Así, el elemento más electronegativo es el flúor (4.0), le sigue el oxígeno (3.5), luego el cloro (3.0), etcétera.
Variación de Electronegatividades en Grupos y Período de la tabla periódica.



Con base en lo anterior, debemos considerar que los elementos (no metales) localizados en la esquina derecha superior de la tabla periódica son los que tienden a ganar electrones con mayor facilidad; por lo tanto, no son buenos conductores de la electricidad, se reducen fácilmente y se usan comúnmente como oxidantes.

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